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巧用“联系路径” 告别死记硬背

2021-06-14 20:16  点击:[ ]

  学生忘记某些知识的重要原因通常是死记硬背的结果。没有阐明知识点之间的内在联系。如果忘记的话通过寻找问题的联系路径来激发知识的复制是不可能的。 这个问题无法解决。

  化学学习的思维路径首先是通过找到问题的联系路径来记忆知识。好处是它完全没有死记硬背的记忆,解决学生忘记新学知识的问题,即使学生学到的基础知识的知识点通过了考试; 其次, 知识是通过问题的联系路径重现的,以达到巩固知识点的目的。好处是当知识点由于时间太长而被遗忘时,化学学习的思维路径可以通过发现问题的联系路径来激发知识的再现。达到复制知识点和巩固知识点的目的; 再次通过获取的信息点将知识点关联起来,建立知识点的链接链,形成解决问题的想法。它的优点是通过对问题的检查来关联在问题中获得的每个信息点。使每一个信息点都与已经学习的知识点联系起来,这些与知识点相关联的链条是解决问题的思维路径-化学学习的思维路径。

  1。 原理:影响水电离平衡的因素

  H2OH ++ OH-

  1。25°C,-→c(H +)H2O = c(OH-)H2O = 1×10-7——→Kw = 1×10-14

  2。25°C,加入CH3COOH, H +-→天平向左移动→→c(H +)H2O = c(OH-)H2O<1×10-7

  3.25°C,加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7

  4.25℃,加Al3+——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7

  5,25℃,添加CO32 -----→天平并向右移动----→c(H +)H2O = c(OH-)H2O> 1×10-7

  6,将温度升高100℃-→平衡向右移动-→c(H +)H2O = c(OH-)H2O = 1×10-6> 1×10-7——→Kw = 1×10-12

  7。100°C,加入CH3COOH, H +-→天平向左移动→→c(H +)H2O = c(OH-)H2O<1×10-6

  8。100°C,加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6

  9.100℃,加Al3+——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6

  10。100℃,添加CO32 -----→天平并向右移动----→c(H +)H2O = c(OH-)H2O> 1×10-6

  二。使用以上原理进行相关计算

  1。在25°C下,pH = 1的HCl溶液,什么是c(H +)H2O?

  [思考路径]

  利用原理2:HCl是强酸-→将水的电离平衡移至左侧-→c(H +)H2O = c(OH-)H2O<1×10-7

  ——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-1+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O,

  因为2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7,所以c(H+)H2O忽略不计,Kw=[10—1]·c(OH-)H2O=10-14,从而得出c(OH-)H2O=10-13,即c(H+)H2O=10-13<1×10-7。

  2.在25°C下,pH=13的NaOH溶液,What is c(H+)H2O?

  [Thinking Path]

  利用原理3:NaOH为强碱——→使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10-7

  ——→Kw=1×10-14=c(H+)H2O·[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O·[10-1+c(OH-)H2O],

  因为3中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7,所以c(OH—)H2O忽略不计,Kw=[c(H+)H2O·10-1]=10-14,从而得出c(H+)H2O=10—13<1×10-7。

  3.At 25°C,c(H+)H2O=10—13时,溶液的pH值是多少?

  [Thinking Path]

  c(H+)H2O=10-13——→<1×10-7——→平衡向左移动——→抑制水的电离——→加CH3COOH、H+、NH3·H2O、OH-

  若为酸,则pH=1;若为碱,则pH=13。

  4.At 100°C,pH=4的HCl溶液,c(H +)H2O为多少?

  [Thinking Path]

  利用原理7:HCl为强酸——→Move the ionization balance of water to the left-→ c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6

  ——→Kw=1×10—12=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O=[10—1+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O,

  因为7中c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10—6,所以c(H+)H2O忽略不计,Kw=[10-4]·c(OH-)H2O=10—12,从而得出c(OH-)H2O=10-8,即c(H+)H2O=10-8<1×10—6。

  5.100℃时,pH=11的NaOH溶液,c(H+)H2O为多少?

  [Thinking Path]

  利用原理8:NaOH为强碱——→使水的电离平衡向左移动-→c(H +)H2O = c(OH-)H2O<1×10-6

  ——→Kw=1×10-12=c(H+)H2O·[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O·[10—1+c(OH—)H2O],

  因为8中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10—6,所以c(OH—)H2O忽略不计,Kw=[c(H+)H2O·10-1]=10-12,从而得出c(H+)H2O=10-11<1×10-6。

  6.25℃时,pH=3的NH4Cl溶液,c(H+)H2O为多少?

  [思维路径]

  利用原理4:NH4Cl为盐——→使水的电离平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7

  -→→NH4 ++ H2ONH3·H2O + H +-→溶液的H +通过水的电离产生-→c(H +)H2O = 1×10—3> 1×10-7

  7。At 25°C,pH = 11的CH3COONa溶液c(H+)H2O为多少?

  [思维路径]

  使用原理4:CH3COONa是盐-→将水的电离平衡移到右侧-→c(H +)H2O = c(OH-)H2O> 1×10-7

  -→→CH3COO- + H2OCH3COOH + OH -——→溶液的OH-通过水电离产生-→c(OH-)H2O = c(H +)H2O = 1×10-3> 1×10-7

  8.25℃时,c(H +)H2O = 10-4,What is the pH of the solution?

  [思维路径]

  c(H +)H2O = 10-4——→> 1×10-7——→平衡向右移动-→促进水的电离作用-→增强碱性弱酸性盐或强酸性弱碱性盐

  如果是强碱和弱酸盐,然后pH = 10; 如果是强酸和弱碱盐,然后pH = 4。

  9。100℃时,c(H +)H2O = 10-4,该溶液的pH为多少?

  [思维路径]

  c(H +)H2O = 10-4——→> 1×10-6——→平衡向右移动-→促进水的离子化-→强化碱弱酸或强碱弱酸

  如果是强碱和弱酸盐,然后pH = 8; 如果是强酸和弱碱盐,然后pH = 4。

  10。25℃时,pH = 3溶液,它的溶质可能是什么?被水离子化的氢离子的浓度是多少?

  [思维路径]

  pH = 3溶液,

  溶质可以是酸性溶液,使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7

  ——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-3+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O,

  因为2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7,所以c(H+)H2O忽略不计,Kw=[10—3]·c(OH—)H2O=10-14,从而得出c(OH-)H2O=10-11,即c(H+)H2O=10-11<1×10-7。

  其溶质是强酸弱碱盐溶液,使水的电离平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7

  -→溶液的H +是由水的电离产生的。——→c(H +)H2O = 1×10-3> 1×10-7。

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